X
تبلیغات
کیمیاگران - شیمی

کیمیاگران

شیمی - مهندسی شیمی و ....

لیست مواد سمی (سمیت نسبی مواد شیمیایی)

به نام خدا

 

Poison Symbol

در اینجا لیستی از مواد شیمیایی ارائه می شود که می توانند شما را بکشند. بعضی از این سم ها مواد بسیار عادی هستند و برخی جزو مواد بسیار نایاب و نادر هستند. برخی از این سموم موادی هستند که شما برای ادامه زندگی به مقدار متعارفی از آن ها نیاز دارید. اما برای بدست آوردن برخی دیگر باید هزینه ی زیادی صرف نمایید.

توجه کنید که مقادیر ارائه شده برای مواد در این مقاله برای یک انسان متوسط در نظر گرفته شده است. میزان سمیت واقعی مواد به وزن، سن، جنسیت، نحوه ی مصرف ماده و موارد زیاد دیگری بستگی دارد. لیست زیر نگاهی اجمالی به طیف وسیعی از مواد شیمیایی و میزان سمیت آن ها دارد. در واقع اگه راستش را بخواهید همه ی مواد شیمیایی به طور نسبی سمی هستند. حتی مفیدترین مواد اگر بیشتر از حد معمول مصرف شوند می توانند خطرناک باشند. بنابراین سمیت در واقع به مقدار ماده بستگی دارد.

جدول مواد سمی

ردیف

مواد شیمیایی

دز

نوع مواد

قسمتی که آسیب می بیند

۱

آب

8kg

معدنی

سیستم عصبی

۲

سرب

500g

عنصر

سیستم عصبی

۳

الکل(اتانول)

500g

آلی

کبد/کلیه

۴

کتامین

226g

دارو

قلب و عروق

۵

نمک طعام

225g

معدنی

سیستم عصبی

۶

ایبوبروفن

30g

دارو

کبد/کلیه

۷

کافئین

15g

بیولوژیک

سیستم عصبی

۸

پاراستامول -استامینوفن

12g

دارو

کبد/کلیه

۹

آسپیرین

11g

دارو

کبد/کلیه

۱۰

آمفتامین

9g

دارو

سیستم عصبی

۱۱

نیکوتین

3.7g

بیولوژیک

سیستم عصبی

۱۲

کوکائین

3g

بیولوژیک

قلب و عروق

۱۳

 مت آمفتامین

1g

دارو

سیستم عصبی

۱۴

کلر

1g

عنصر

قلب و عروق

۱۵

آرسنیک

975mg

عنصر

دستگاه گوارش

۱۶

زهر نیش زنبور عسل

500mg

بیولوژیک

سیستم عصبی

۱۷

سیانید

250mg

آلی

ایجاد مرگ سلولی

۱۸

آلفاتکسین

180mg

بیولوژیک

کبد/کلیه

۱۹

زهر مارهای مناطق گرمسیری

120mg

بیولوژیک

سیستم عصبی

۲۰

زهر عنکبوت بیوه ی سیاه

70mg

بیولوژیک

سیستم عصبی

۲۱

فرمالدئید

11mg

آلی

ایجاد مرگ سلولی

۲۲

ریسین (لوبیای کاستور)

1.76mg

بیولوژیک

کشتن سلول ها

۲۳

VX (گاز اعصاب)

189mcg

آلی فسفردار

اعصاب

۲۴

تترادوتوکسین

25mcg

بیولوژیک

سیستم عصبی

۲۵

جیوه

18mcg

عنصر

سیستم عصبی

۲۶

بوتولینوم

270ng

بیولوژیک

اعصاب

۲۷

 تتانوسپاسمین tetanospasmin

75ng

بیولوژیک

سیستم عصبی

mcg: میکروگرم 

توجه شود که باز هم تاکید می گردد چون مقدار سمی بودن این مواد به شخص مصرف کننده باز می گردد لذا ممکن است در برخی اشخاص حتی مصرف مقادیر بسیار کمی از مواد فوق منجر به مرگ شود.

با کلیک بر روی هر یک از مواد فوق می توانید توضیح مختصری از آنها را به دست آورید.  

 


برچسب‌ها: سم, مواد سمی, شیمی, مواد شیمیایی سمی
+ نوشته شده در  شنبه شانزدهم شهریور 1392ساعت 15:2  توسط یعثوب شاهماری   | 

چرا در گروه یک (IA) پتاسیم با اشتعال و روبیدیم و سزیم با انفجار واکنش می دهند؟

به نام خدا

این سوال توسط دوست عزیزی به نام آقای افشاری پرسیده شده است. که ضمن قدردانی از لطف ایشان در زیر به آن پاسخ می دهیم.

فلزات عناصری هستند که بار موثر هسته ی آنها نسبت به نافلزهای هم دوره یشان کمتر است و تمایل دارند در واکنش های شیمیایی با از داست دادن الکترون به ارایش پایدار برسند. هر چه شعاع اتمی فلز بیشتر باشد راحتتر می تواند الکترون خود را از دست بدهد. بنابراین واکنش آن شدیدتر خواهد بود. اصطلاحا گفته می شود که فلز قویتری است. به خاطر همین در یک گروه از بالا به پایین با افزایش عدد اتمی به دلیل افزایش تعداد لایه و به تبع آن افزایش شعاع اتمی، جاذبه ی هسته ی اتم بر روی الکترون های لایه ی آخر کم شده و الکترون راحتتر از اتم جدا می شود. یعنی انرژی یونش فلزات با افزایش شعاع کاهش یافته و واکنش پذیریشان بیشتر می شود.

در گروه IA که به گروه فلزات قلیایی نیز معروف هستند از بالا به پایین با افزایش عدد اتمی شعاع افزایش یافته بنابراین واکنش پذیری بیشتر شده و فلز با شدت بیشتری واکنش می دهد.

لیتیم به آرامی با آب واکنش می دهد، سرعت واکنش سدیم از لیتیم بیشتر می باشد. اما سرعت واکنش سدیم آنقدر زیاد است که گرمای آزاد شده در حین واکنش باعث برافروخته شدن و سوختن گاز هیدروژن آزاد شده می شود و واکنش پتاسیم با آب، حتی با آب سرد با شعله همراه است. به همین دلیل واکنش های روبیدیم و سزیم سرعت بسیار بالایی داشته و انفجاری است.


برچسب‌ها: شیمی, فلزات, گروه فلزات قلیایی, عناصر شیمیایی, پتاسیم
+ نوشته شده در  یکشنبه بیست و سوم مهر 1391ساعت 20:47  توسط یعثوب شاهماری   | 

مسایل تبدیل واحد شیمی اول دبیرستان

به نام خدا

۱- تبدیل واجدهای زیر را انجام دهید.

12s = …… ps

0/0025g= …….kg

2kg= ………μ g

6400km =……… m

0/00002kg= ……… g

6400km =……… m

2/8km= ………nm

۲- نیمه عمر ایزوتوپ پرتوزای گوگرد برابر ۱۰۸*۱.۵ ثانیه می باشد. نیم عمر این اتم را به دقیقه، ساعت و میکرو ثانیه محاسبه نمایید.

۳- در ۶ گرم آب ۱۰۲۳*۲ عدد مولکول آب وجود دارد. جرم یک مولکول آب را بر اساس گرم و میکرو گرم محاسبه نمایید.

۴- جرم اتم اورانیم ۱۰۲۶*۴ گرم است. در ۱۲ گرم اورانیوم چند اتم وجود دارد؟

۵- بیست نانومتر چند میلیمتر و چند هکتومتر است؟

۶- پانصد میلی لیتر چند مترمکعب است؟ آنرا بر اساس سانتیمتر مکعب هم حساب نمایید.

۷- ماشینی دارای حداکثر سرعت ۲۸۰ کیلومتر بر ساعت است. سرعت آن را بر اساس میلی متر بر ثانیه محاسبه نمایید.

۸- چگالی یک توپ ۱۲ گرم بر سانتیمتر مکعب است. چکالی آن را بر اساس گیلوکرم بر لیتر محاسبه نمایید.

۹- مساحت یک قطعه زمین به ابعاد ۲۳۴ متر در ۳۶۵ متر را بر اساس هکتار بیان کنید.

۱۰- حجم یک آکواریم به ابعاد ۲۳۰ سانتیمتر در ۱۱۰۰میلیمتر و ۱.۲ متر را بر اساس لیتر، سانتیمتر مکعب، متر مکعب، میلی لیتر و میلی متر مکعب محاسبه نمایید.

با تشکر


برچسب‌ها: شیمی, مسایل شیمی, تبدیل واحد, سال اول دبیرستان, آزمون شیمی
+ نوشته شده در  جمعه چهاردهم مهر 1391ساعت 16:59  توسط یعثوب شاهماری   | 

مسائل موازنه ی اکسایش کاهش برای المپیادی های پایه سوم

به نام خدا

- واکنش های زیر را به روش اکسایش و کاهش موازنه کنید.

P4à H2PO2- + PH3 (در محلول بازی)

HPO3- + H2O2 à PO4-3

H2S + Fe3+ à Fe2+ + S

H2SO3 + HNO2 à NO + SO4-2

I- + Fe3+ à Fe2+ +I2

Mn2+ + MnO4- à MnO2

Co(OH)2 + H2O2 à Co(OH)3(در محلول بازی)

Fe(OH)2 + O2 à Fe(OH)3(در محلول بازی)

OCl- à Cl- + CLO-3(در محلول بازی)

PH3 + CrO42- à Cr(OH)4- + P(در محلول بازی)

 

 


برچسب‌ها: شیمی, مسایل شیمی, موازنه, اکسایش کاهش, سال سوم دبیرستان, المپیاد شیمی
+ نوشته شده در  جمعه چهاردهم مهر 1391ساعت 16:31  توسط یعثوب شاهماری   | 

کافئین

به نام خدا

 

http://www.bittersweetfitness.com/wp-content/uploads/2011/10/coffee-and-caffeine1.jpg

کافئین (C8H10N4O2)نام عمومی تری متیل زانتین (trimethylxanthine) است. که به طور علمی و دقیق تر ۷،۳،۱ - تری متیل زانتین (1,3,7trimethylxanthine) یا ۷،۳ - دی هیدرو-۷،۳،۱ - تری متیل- ۱H - پیورین - 6،2- دیون (3,7-dihydro-1,3,7-trimethyl-1H-purine-2,6-dione) نامیده می شود.

Space-filling model of the caffeine molecule.

مواد شیمیایی دیگری مانند تئین (theine)، ماتئین (mateine)، گوارانین ( guaranine) یا متیل تئوبرومین (methyltheobromine) نیز مانند کافئین بوده و جزو دسته ی کافئین ها به حساب می آیند.

caffeine.png

کافئین در طبیعت از روش های مختلفی بدست می آید. از جمله ی این روش ها می توان به تهیه ی کافئین از دانه های قهوه، لوبیای کاکائو، دانه های گئورانا (guarana) یا برگ چایی اشاره نمود.گیاهان از کافئین به عنوان آفت کش استفاده می کنند. این ماده تلخ باعث دور شدن حشرات از گیاه می شود. این ماده باعث مرگ یا فلج شدن حشراتی می شود که می خواهند از گیاه تغذیه نموده یا به آن حمله نمایند. این مولکول برای اولین بار در سال ۱۸۱۹ توسط یک شیمیدان آلمانی به نام فردیناند فردریش رانگ (Friedrich Ferdinand Runge) جداسازی شد. کافئین خالص پودری سفید رنگ و به شدت تلخ است. این ماده به کولا و یا نوشابه های بدون الکل افزوده می شود تا تلخی و سرخوشی دوست داشتنی ای را ایجاد نماید. اما باید توجه داشت که کافئین یک افزودنی اعتیاد آور است.

http://burtonator.files.wordpress.com/2012/04/caffeine.jpg

کافئین مرکز سیستم عصبی را تحریک کرده، باعث افزایش ضربان قلب شده و سیستم تنفسی را تحت تاثیر قرار می دهد. همچنین کافئین یک روانگردان ملایم بوده و تا حدی نیز مدر است.

دز طبیعی کافئین حدود ۱۰۰ میلی گرم است که تقریبا با میزان کافئین موجود در یک فنجان قهوه برابر است. با این حال بیش از نیمی از بزرگسالان در امریکا روزانه بیش از ۳۰۰ میلی گرم کافئین مصرف می کنند که این امر باعث شده تا کافئین به پر طرفدارترین داروی اعتیاد آور در امریکا تبدیل شود.کافئین روزانه با مصرف قهوه، شکلات، چایی و نوشابه های سیاه وارد بدن ما می شود و مصرف بیش از حد آن ایجاد حالت ضد محرکی می نماید. پزشکان معتقدند کافئین با مسدود کردن گیرنده های آدنوزین(adenosine) در مغز و سایر اندام باعث مسمومیت می شود. کاهش اتصال آدنوزین(adenosine) به گیرنده ها باعث کاهش فعالیت های سلولی می گردد. تحریک سلول های عصبی باعث رها سازی هورمون اپی نفرین (آدرنالین) ((epinephrine (adrenaline) شده که موجب افزایش ضربان قلب، فشار خون و جریان خون به ماهیچه ها می شود که به تبع آن جریان خون به پوست و سایر اندام کاهش می یابد. همچنین با آزادسازی آدرنالین کبد شروع به تولید و آزادسازی گلوکز می نماید. کافئین هم چنین سطوح انتقال دهنده ی عصبی دوپامین(dopamine) را افزایش می دهد.

کافئین به سرعت از مغز زدوده شده و خارج می گردد. چون تاثیر آن کوتاه مدت است بر عملکرد مغز تاثیر منفی گذاشته و مغز غلظت بیشتری از کافئین را طلب می کند. هرچند مصرف مستمر کافئین باعث افزایش ظرفیت مغز در مقابل آن می شود، اما این شرایط تحمل باعث کاهش میزان آدنوزین ترشح شده می گردد که خود منجر به کاهش فشار خون می گردد. در شرایط حاد کاهش فشار خون با سردرد، سرگیجه و بقیه علائم همراه است.

مقدار زیاد کافئین می تواند مسمومیت با کافئین را ایجاد کند که در این صورت با عصبانیت، هیجان، استرس، افزایش دفع ادرار، سرخی صورت، دست ها و پاهای سرد، اختلالت روده ای و همچنین توهم مواجه می شویم. در برخی افراد این علائم حتی با مصرف دز بسیار پایینی از کافئین به وقوع می پیوندد. مثلا در مواردی مشاهده شده شخص با مصرف ۲۵۰ میلی گرم کافئین در روز دچار علائم فوق گردیده است. دز کشنده ی کافئین برای یک شخص بزرگسال مابین ۱۳ تا ۱۹ میلی گرم تخمین زده می شود. در حالیکه حتی مقدار بسیار کمی از این ماده می تواند برای حیوانات خانگی ای مانند طوطی، سگ یا اسب بسیار خطرناک و کشنده باشد. مصرف کافئین برای جلوگیری از ابتلا به دیابت نوع ‌B می تواند مفید باشد. علاوه بر استفاده ی از کافئین به عنوان یک محرک و طعم دهنده، کافئین در بیشتر داروهای ضد سردرد نیز استفاده می شود.

در زیر یک نمودار جالب از میزان و نحوه ی مصرف کافئین در نوشیدنی های مختلف آورده شده است.


برچسب‌ها: شیمی, ساختار شیمیایی, کافئین, اثرات کافئین
+ نوشته شده در  پنجشنبه نهم شهریور 1391ساعت 14:47  توسط یعثوب شاهماری   | 

مدال های المپیک از چه موادی ساخته شده اند؟

به نام خدا

شیمی المپیک

حالا که تب المپیک فرا گیر شده و از پیر و جوان این روزها مشغول المپیک و اتفاقات مربوط به آن هستند، حیف است که جامعه ی شینیدانان از قافله عقب بمانند. در مقاله قبل به بررسی نحوه ی ایجاد پرچم المپیک در آزمایشگاه پرداختیم. در این مقاله مستقیما به سراغ خود المپیک رفته و یک جنبه ی مرتبط با شیمی آنرا مورد بحث قرار می دهیم. می خواهیم به این سوال پاسخ دهیم:

- مدال های المپیک از چه موادی ساخته شده اند؟

شما چی فکر می کنید؟ آیا فکر می کنید مدال طلای المپیک واقعا از طلای خالص و ناب ساخته شده است؟ مدال های المپیک ترکیب خاصی دارند که در اینجا با توجه به تاریخچه ی مدال ها آن ها را مورد بررسی قرار خواهیم داد.

آخرین مدال طلایی که واقعا از طلای ناب ساخته شده بود در مسابقات المپیک ۱۹۱۲ به عنوان جایزه به برندگان اهدا شد. حال این سوال پیش می آید که اگر مدال طلای المپیک واقعا از طلا ساخته نشده است پس ترکیب آن چیست؟

ترکیب خاص و طراحی مدال های المپیک توسط کمیته سازماندهی شهر برگزار کننده ی المپیک مشخص می شود، اما حتما باید استانداردهای مشخصی در مورد مدال ها رعایت گردد:

- مدال های طلا باید با حداقل ۶ گرم طلا پوشش داده شوند.

- مدال های نقره وطلا باید از آلیاژی از طلا و نقره با ۹۲.۵ درصد نقره ساخته شوند.

- تمام مدال های المپیک باید حداقل ۳ میلیمتر ضخامت و ۶۰ میلیمتر قر داشته باشند.

- مدال های برنز واقعا از برنز ساخته می شود که آلیاژی از مس و قلع است.

شایان ذکر است که همیشه در بازی های المپیک به برندگان مدال های طلا، نقره و برنز داده نشده است. در بازی های المپیک ۱۸۹۶ نفرات اول مدال نقره به همراه تقدیر نامه و نفرات دوم مدال برنز دریافت نمودند. برندگان المپیک ۱۹۰۰ نیز به جای مدال جام و هدیه دریافت نمودند. رسم اهدای مدال های طلا، نقره و برنز از بازی های ۱۹۰۴ رواج پیدا کرد. از سال ۱۹۱۲ به جای مدال های طلا، مدال هایی از جنس نقره که حداقل ۶ گرم طلا روی آنها کار شده است به برندگان اهدا می شود.

هرچند که مدال های طلا المپیک بیشتر از نقره ساخته می شود تا از طلا، اما مدال های طلای واقعی در جشن جوایز نوبل به برندگان این جایزه اهدا می شود. از سال ۱۹۸۰ مدال های طلای جوایز نوبل از ۲۳ قیراط طلا ساخته می شد، اما مدال های جدید نوبل حاوی ۲۴ قیراط طلای ۱۸عیار سبز رنگ می باشند.


برچسب‌ها: المپیک, شیمی, مدال های المپیک, طلا, نقره, برنز
+ نوشته شده در  شنبه بیست و یکم مرداد 1391ساعت 0:20  توسط یعثوب شاهماری   | 

حلقه های رنگی المپیک و شیمی

به نام خدا

پنج حلقه به رنگ های آبی، زرد، سبز،قرمز و سیاه در زمینه ای سفید رنگ به نشانه ی همه ی رنگ های موجود در پرچم تمام کشورهای جهان به عنوان پرچم بازی های المپیک در نظر گرفته شده است. این پرچم در سال ۱۹۱۲ طراحی گردید تا  بازی های المپیک در سراسر جهان پیام آور صلح و دوستی برای تمام ملت ها باشد.

حالا می خواهیم با یک فعالیت آزمایشگاهی محلول های رنگی به رنگ حلقه های المپیک بسازیم. لازمه یادآوری کنم که این فعالیت رو در منزل و با استفاده از امکانات بسیار ابتدایی هم می توانید انجام بدهید.

برای ساخت پرچم المپیک پنج عدد لیوان شیشه ای یک شکل و تمیز را برداشته، درون آنها مقداری آب مقطر یا آب تمیز بریزید. این لیوان ها را در یک زمینه ی سفید قرار دهید. حالا آماده شوید تا مواد ایجاد کننده رنگ های متنوع را معرفی کنم.

- مواد لازم برای حلقه های رنگی المپیک:

۱- رنگ قرمز: پتاسیم تیوسیانات (KSCN)

۲- رنگ سیاه: تانیک اسید(C76H52O46)

۳- رنگ آبی: پتاسیم فروسیانید(C6N6FeK4)

۴- رنگ سبز: تارتاریک اسید

۵- رنگ زرد: سدیم هیدروژن سولفات

۶- رنگ سفید: باریم کلرید

- ایجاد نمایشی حلقه های المپیک با شیمی:

لیوان ها را مانند حلقه های المپیک سه تا در بالا و دوتا در پایین کنار هم بچینید. مقدار کمی از هر کدام از مواد فوق را در آب موجود در لیوان ها حل کنید، طوری انحلال آن ها محسوس نباشد و هر بیننده ای فکر کند که درون لیوان ها فقط آب وجود دارد.

مقداری فریک آمونیم سولفات ( NH4Fe(SO4)2·12 H2O) را درون لیوان ها ریخته و به تماشای رنگ های درست شده بنشینید...

قرمز: یون های تیوسیانات با یون های آهن (III) تولید کمپلکسی به رنگ قرمز تیره می نمایند.

آبی: یون های فروسیانید با یون های آهن (III) تولید کمپلکسی به رنگ آبی تیره می نمایند.

سیاه: تانیک اسید با یون های آهن (III) تولید کمپلکس سیاه رنگ می نماید.

سبز: تارتاریک اسید با یون های آهن (III) کمپلکسی به رنگ سبز تولید می نماید.

زرد: یون های هیدروژن سولفات با یون های آهن (III) کمپلکسی به رنگ زرد کهربایی تولید می کنند.

سفید: یون های باریم با یون های سولفات موجود در محلول ترکیب شده و رنگ سفید و ماتی مانند ابرهای آسمان ایجاد می نمایند.

 

 

می توانید از این واکنش ها به عنوان یک جادو استفاده نمایید، زیرا در نظر بیننده تمام لیوان ها قبل از ریختن فریک آمونیم سولفات حاوی آب خالص هستند. :)

- شیمی و حس ملی گرایی:

مطمئناً پرچم تمام کشورها را به این روش می توان با محلول های شیمایی خوش رنگ شبیه سازی نمود و چه حس دلپذیری خواهیم داشت وقتی که پرچم کشور خود را با تسلطی که به علم شیمی داریم بتوانیم شبیه سازی کنیم.....

اگر توانستید پرچم کشورهای مختلف را شبیه سازی کنید، یا با مواد ساده تری پرچم المپیک را نمایش دهید، عکس های آن را به همراه شرح عملیاتی آن برای من به آدرس ایمیل kimiagar85@yahoo.com ارسال نمایید تا به نام خودتان منتشر نمایم.

با تشکر

یعثوب شاهماری


برچسب‌ها: المپیک, محلول های رنگی, شیمی, کمپلکس
+ نوشته شده در  شنبه هفتم مرداد 1391ساعت 23:28  توسط یعثوب شاهماری   | 

توصيه هاي شيميايي

توصيه هاي شيميايي

 

Image Detail

 

 

  اگر فلز هستی فلز قلیایی باش؛

 اگه فقط یک الکترون داری ، آن را با تمام وجودت راحت و مشتاقانه ایثار کن.

 اگه نا فلزی و مشتاق الکترون ،مثل هالوژن ها مصرانه برای هدفت تلاش کن.

 ولی هالوژن باش و به همون یک الکترون قانع ،زیاده طلبی کار کربن های رو سیاهه!

البته گاز نجیب شدن واز قیل و قال دنیا و سودای جهان رهایی یافتن کار هر کسی نیست.

 ولی اگر یه نفر به آن مقام برسه میشه مثل نئون و زنون که اطرافش را روشنایی می بخشه!

اما نباید یادمون بره که فلزهای چند ظرفیتی یعنی عناصر واسطه که برای هر کسی یه چهره ای میگیرن، هم وزنشان سنگین تره و هم در صنعت پر کاربردترن، مشهور و مقبول هستند.

عوضش خاصیت مغناطیسیشون اونارو به هر طرفی میکشه و می بره............


 


برچسب‌ها: شیمی, فلزات, نافلزات, عناصر واسطه, هالوژن ها
+ نوشته شده در  یکشنبه شانزدهم بهمن 1390ساعت 19:34  توسط یعثوب شاهماری   | 

آرسنیک Arsenic

به نام خدا

 

Arsenic Beautiful crunchies

نام:آرسنیک Arsenic

نماد شیمیایی: As

عدد اتمی: 33

جرم اتمی: 74.92159

کشف توسط: آلبرت مگنوس (Albertus Magnus) در سال 1250 میلادی. در سال 1649 دو روش جداسازی و خالص سازی آن توسط جوآن شرودر ارائه گردید.

آرایش الکترونی:Ar] 4s2 3d10 4p3]

منشاء نامگذاری: در یونانی arsenikon و در لاتین arsenikon که به معنی زرنیخ زرد (yellow orpiment) (شایعترین سنگ معدن مونوکلینیک آرسنیک سولفید به فرمول As2S3) که با صفت مرد یا نرینه شناخته می شود.( در زمان های قدیم اعتقاد داشتند فلزات دارای جنسیت هستند.) در عربی الزرنیخ نامیده می شود که بر گرفته از نام فارسی orpiment به معنای زر،زرین یا زرگون است.

خواص: آرسنیک دارای اعداد اکسایش 3-، 0، 3+ و5+ می باشد. در حالت کلی دو آلوتروژ (دگر شکل) از آرسنیک گزارش شده است، اما در برخی موارد الوتروپ های دیگری نیز مشاهده گردیده است. آرسنیک زرد دارای چگالی ۱.۹۷ می باشد، در حالیکه آرسنیک خاکستری یا فلزی دارای چگالی ۵.۷۳ می باشد.آرسنیک خاکستری پایدار بوده و دارای نقطه ی ذوب ۸۱۷ درجه سانتیگراد (28atm) و نقطه ی تصعید 613 در جه سیلیسیوس می باشد.

آرسنیک خاکستری یک شبه فلز بسیار شکننده است. این فولاد خاکستری رنگ کریستالی به راحتی در هوا اکسید شده و تیره می گردد. همچنین بر اثر حرارت به سرعت تشکیل آرسنیک اکسید(As2O3) می دهد. اکسید آرسنیک به شدت بوی سیر می دهد. به همین دلیل است که از دهان کسانی که با مرگ موش مسموم شده اند بوی سیر استنشاق می شود. توجه شود که آرسنیک و ترکیبات آن به شدت سمی هستند. 

مصارف: گاهی وقتها ارسنیک جامد برای دوپینگ به کار می رود. از گالیوم آرسنید در لیزرها جهت تبدیل جریان الکتریسیته به نور فشرده استفاده می شود. از آرسنیک در آتش بازی هم استفاده می شود. آرسنیک جهت سخت و کروی شدن و همچنین برنزه شدن گلوله ها به کار می رود. از ترکیبات آرسنیک جهت تولید حشره کش ها و سموم دیگر استفاده می شود. معروفترین این سموم در کشور ما مرگ موش می باشد. از زرنیخ (Orpiment) با فرمول شیمیایی As2S3 و آهک جهت موبری استفاده می شود.

منابع تهیه: آرسنیک به طور معمول در زرنیخ سرخ (Orpiment) با فرمول شیمیایی As2S3 یافت می شود که یک ترکیب گوگرد دار آرسنیک است. همچنین در آرسنیدها یا سولفوآرسنیدها و آرسنتس های فلزهای سنگین یافت شده و در اکسید آرسنیک نیز وجود دارد. رایج ترین ماده معدنی که می توان از آنها آرسنیک خالص را بدست آورد میسپیکل (Mispickel) یا آرسنوپیریت (FeSAs) می باشد که با حرارت دادن آن فروس سولفید (آهن سولفید) خارج شده و آرسنیک برجای می ماند.

 دسته بندی عنصر: شبه فلز

چگالی: 5.73 گرم بر سانتیمتر مکعب (برای آرسنیک خاکستری)

نقطه ی ذوب: 1090 کلوین در فشار 35.8 اتمسفر (نقطه ی سه گانه ی آرسنیک) در فشار معمولی آرسنیک تصعید شده و نقطه ی ذوب ندارد و در دمای 887 کلوین تصعید می شود.

نقطه ی جوش: 876 کلوین

ظاهر: فولاد خاکستری، شبه فلز شکننده

ایزوتوپ ها: برای آرسنیک 30 ایزوتوپ شناخته شده است که از آرسنیک 63 تا آرسنیک 92 می باشد. پایدارترین ایزوتوپ آرسنیک As-75 می باشد.

دیگر مشخصه های آرسنیک عبارتند از:

Covalent Radius (pm): 120

Ionic Radius: 46 (+5e) 222 (-3e)

Specific Heat (@20°C J/g mol): 0.328

Evaporation Heat (kJ/mol): 32.4

Debye Temperature (K): 285.00

Pauling Negativity Number: 2.18

First Ionizing Energy (kJ/mol): 946.2

Oxidation States: 5, 3, -2

Lattice Structure: Rhombohedral

Lattice Constant (Å): 4.130

CAS Registry Number: 7440-38-2

 مطالب جالب:

- سولفید و اکسید ارسنیک از زمان های بسیار قدیم شناخته اند. این ترکیبات توسط آلبرت ماگنوس کشف شده و جزو ترکیبات فلزی بسیار رایج در قرن سیزدهم بودند.

- نام آرسنیک از arsenicum لاتین و arsenikon یونانی با اشاره به زرنیخ (orpimentزرد می آید. زرنیخ زرد شایع ترین منبع آرسنیک برای کیمیاگران بود و در حال حاضر به نام سولفید آرسنیک (As2S3)شناخته می شود.

- آرسنیک خاکستری یکی از آلوتروپ های آرسنیک است که مانند فلزات در خشان می باشد و متداولترین آلوتروپ است که رساناس جریان الکتریسیته می باشد.

- آرسنیک زرد رسانای ضعیفی برای جریان الکتریسیته بوده و ماده ای مومی و نرم می باشد.

Bild1

- آرسنیک سیاه رسانای بسیار ضعیفی برای برق می باشد و ظاهری شیشه ای و شکننده دارد.

BlackArsenic-250

- وقتی آرسنیک را در مجاورت هوا گرم کنیم، دودی با بوی سیر تولید می کند.

- ترکیبات حاوی آرسنیک در حالت اکسیداسیون -3 آرسنید نامیده می شوند.

- ترکیباتی که حاوی آرسنیک در حالت اکسیداسیون +3 آرسنیت نامیده می شوند.

- ترکیباتی که حاوی آرسنیک در حالت اکسیداسیون +5 أرسنت نامیده می شوند.

- خانمهای عصر ویکتوریا برای سفید و درخشان نمودن چهره های خودشون ترکیبی از آرسنیک، سرکه و گچ به کار می بردند. (بکش اما خوشگلم کن)

- آرسنیک قرن ها به عنوان سلطان سموم شناخته می شد.

- فراوانی آرسنیک در پوسته زمین  1.8 میلی گرم / کیلوگرم (قسمت در میلیون) است.

- گفته میشه ناپلئون بنارپارت توسط همین سم کشته شده است. از آنجایی که مصرف مصرف مقدار زیاد این سم شخص را در جا می کشد و در پزشکی قانونی به راحتی مصرف آن مشخص می شود. برای کشتن ناپلئون ناپارت مقدار خیلی کمی از آن را روزانه در غذا یا آب مصرفی ناپلئون اضافه می کردند که در نهایت با صدمه زدن به کبد و کلیه ناپلئون را از پا در آورد. اشخاصی که غلظت بسیار کمی از آرسنیک در آب آشامیدنی یا غذای مصرفی آنها وارد می شود دچار اختلالات قابل مشاهده ای مانند ایجاد گره های پی در پی در موها و همچنین شکستگی های ناخن شده و دچار عارضه های رودوی می شوند.

منابع:

1- Los Alamos National Laboratory 2001

2- Crescent Chemical Company 2001

3- Lange's Handbook of Chemistry 1952

4- CRC Handbook of Chemistry & Physics -18th Ed

5- International Atomic Energy Agency ENSDF database Oct 2010

 


برچسب‌ها: آرسنیک, عناصر شیمیایی, ویژگی های عنصرها, شیمی, سموم خطرناک
+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 22:31  توسط یعثوب شاهماری   | 

تترادوتوکسین

به نام خدا 

http://0.tqn.com/d/chemistry/1/0/J/Q/1/Tetrodotoxin.jpg

ترکیبی سمی به فرمول C11H17N3O8 که پتانسیل فعال را در تکانه های عصبی مسدود می کند.

 


برچسب‌ها: ساختار شیمیایی, تترادوتوکسین, شیمی
+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 21:38  توسط یعثوب شاهماری   | 

فرمالدئید

 به نام خدا

 

 

http://0.tqn.com/d/chemistry/1/0/l/G/1/Formaldehyde.jpg

ترکیبی به فرمول شیمیایی HCHO که به آن فرمیک آلدهید formic aldehyde، فرمُل formol، متانال methanal، متیلن اکسید methylen oxide و اکسی متیلن oxymethylene نیز گفته می شود. این ترکیب گازی است که به راحتی پلیمری می شود و محلول های تجاری آن دارای 37 الی 50 درصد HCHO و 15 درصد متانول (برای جلوگیری از عمل پلیمری شدن ناخواسته) می باشد. این نوع محلول ها در صنعت به نام فرمالین عرضه می شوند. فرمالدهید یکی از ترکیبات آلی است که در فضا نیز وجود دارد.

خواص: ترکیبی به صورت گازی با بوی تند و قوی که دارای چگالی 1.08، نقطه ی جوش 19- درجه سیلیسیوس و نقطه ی انجماد 118- درجه است. نقطه ی اشتعال خود به خود آن 430 درجه سیلیسیوس می باشد. این ماده در آب و الکل حل می شود. درضمن محلول 37 درصد آن همراه با 15 درصد متانول دارای نقطه ی جوش 96+ درجه بوده و در 50+ درجه سیلیسیوس مشتعل می شود. محلول های بدون متانول دارای نقطه ی جوش 101 درجه سانتیگراد و نقطه ی اشتعال 85 درجه است و چگالی این نوع محلول ها 1.08 می باشد.

طرز تهیه: این ترکیب را با استفاده از اکسایش متانول سنتزی یا گازهای حاصل از نفت با نقطه ی جوش پایین مانند پروپان و بوتان تهیه می کنند. در این روش از نقره، مس و یا آهن اکسید - مولیبدن به عنوان معمولترین کاتالیزگرها استفاده می شود.

موارد احتیاط: برای حالت گازی : ترکیبی سمی است و استنشاق بخارات آن خطرناک است. این ترکیب یکی از محرکات قوی بوده و از نظر آتشگیری نسبتاً آتش گیر است. حد مجاز آن در هوا 2ppm می باشد و حد انفجاری آن 7 تا 73 درصد است. برای حالت محلول: از استنشاق بخارات محلول آن و تماس آن با دست به شدت اجتناب نمایید.

مصارف: رزین های ملامین و اوره، رزین های پلی استال، رزین های فنولی، اتیلن گلیکول، پنتااریتریتول، هگزا متیلن تترامین، کود، رنگینه ها، پزشکی (جهت ضدعفونی کننده و ماده ی میکروب کش)، مایعات مومیایی کردن، ماده ی محافظ در برابر فساد، عامل سخت کننده، عامل کاهنده در بازیافت طلا و نقره، جلوگیری از خوردگی در چاههای نفت، صنایع نساجی، ماده ی ضدعفونی کننده ی طبیعی.

 


برچسب‌ها: شیمی, ساختار شیمیایی, فرمالدئید, فرمالدهید
+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 18:51  توسط یعثوب شاهماری   | 

آلفاتکسین

+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 18:44  توسط یعثوب شاهماری   | 

کلر Chlorine

به نام خدا

This is a sample of pure chlorine gas. Chlorine gas is a pale greenish yellow color.

نام:کلر Chlorine

نماد شیمیایی: Cl

عدد اتمی: 17

جرم اتمی: 35.4527

کشف توسط: کارل ویلهلم شیل (Carl Wilhelm Scheele) در سال 1774 در کشور سوئد

آرایش الکترونی:Ne], 3s2 3p5]

منشاء نامگذاری: یونانی - کلر به معنای مایل به سبز - زرد

خواص: دمای ذوب این عنصر ۱۰۰.۹۸- درجه سیلسیوس و دمای جوش آن ۳۴.۶- درجه سانتیگراد می باشد. در شرایط اتاق این عنصر به صورت گاز بوده و چگالی آن 3.214g/l است. هم چنین وزن مخصوص آن در دمای ۳۳.۶- درجه سیلیسیوس برابر 1.56 است. کلر بسیار واکنش پذیر بوده و دارای ظرفیت ۱،۳،۵، و۷ می باشد. کلر عضو گروه هالوژن ها بوده و به طور مستقیم تقریبا با تمام عناصر وارد واکنش می شود.

کلر گازیست زرد مایل به سبز که توانایی شرکت در بسیاری از واکنش های آلی مخصوصا واکنش های جانشینی هیدروژن را دارد. کلر غشاهای مخاط تنفسی را تحریک کرده و باعث سوزش گلو و چشم می شود. کلر به صورت مایع باعث سوزش پوست می گردد. انسان ها توانایی بو کردن غلظت بسیار کم (در حدود ۳.۵ پی پی ام) را دارند اما چند تنفس در غلظت 1000ppm کافیست تا باعث مرگ انسان شود.

بلورهای کلر در ۱۰۵- درجه سیلسیوس

مصارف: کلر در بسیاری از محصولاتی که روزانه مورد استفاده قرار می گیرند به کار رفته است. کلر برای تصفیه ی آب آشامیدنی و تولید منسوجات، محصولات کاغذی، رنگ،فرآورده های نفتی، پزشکی، حشره کش ها، مواد ضدعفونی کننده، مواد غذایی، حلال ها، پلاستیک ها و بسیار ی فراورده های دیگر به کار می رود. همچنین از این عنصر برای تولید کلرت ها، کربن تترا کلرید، کلروفرم و استخراج برم استفاده می شود. در مواردی از کلر به عنوان بمب شیمیایی در جنگ های استفاده شده است. گاز کلر به شدت سمی و خطرناک می باشد.

منابع تهیه: کلر در حالت طبیعی به صورت آزاد وجود نداشته و فقط ترکیبات آن در طبیعت یافت می شود. فراوان ترین ترکیبات کلر در طبیعت عبارتند: از نمک طعام ، کارنالیت (KMgCl3•6H2O) و سیلویت (KCl)(نمک دریا). این عنصر از الکترولیز کلرید ها یا واکنش عوامل اکسید کننده با کلریدها به دست می آید. همچنین این عنصر در اثر تاثیر جوهر نمک (هیدروژن کلرید) بر آب ژاول نیز تولید می شود که آمیختن این دو ماده در منازل جهت نظافت بیشتر بسیار خطرناک بوده و تا کنون انسان های زیادی را به کام مرگ فرو برده است.

گروه عنصر: هالوژن

نشانه های ظاهری: گاز به شدت محرک و زرد مایل به سبز که در فشار بالا یا دمای پایین به رنگ قرمز روشن در می آید.

ایزوتوپ ها: برای کلر ۱۶ ایزوتوپ با جرم های ۳۱ تا ۴۶ شناسایی شده است که دربین آنها دو ایزوتوپ ۳۵ و ۳۷ پایدارترین ایزوتوپ ها بوده و در طبیعت بیشترین فراوانی را دارند. به طوریکه ایزوتوپ ۳۵ این عنصر دارای فراوانی ۷۵.۸ درصد می باشد.

دیگر مشخصه های کلر عبارتند از:

Atomic Volume (cc/mol): 18.7

Covalent Radius (pm): 99

(Ionic Radius: 27 (+7e) 181 (-1e

(Specific Heat (@20°C J/g mol): 0.477 (Cl-Cl

(Fusion Heat (kJ/mol): 6.41 (Cl-Cl

(Evaporation Heat (kJ/mol): 20.41 (Cl-Cl

Pauling Negativity Number: 3.16

First Ionizing Energy (kJ/mol): 1254.9

Oxidation States: 7, 5, 3, 1, -1

Lattice Structure: Orthorhombic

Lattice Constant (Å): 6.240

CAS Registry Number: 7782-50-5

نکات مورد توجه:

۱- نشست کلر با آمونیاک قابل شناسایی است. آمونیاک با کلر واکنش داده و دود سفید رنگ رسوب کننده ای را تولید می کند. این دود سفید رنگ چیزی نیست جز نشادر یا همان آمونیم کلرید.

۲- فراوانترین ترکیب کلر بر روی زمین نمک طعام یا همان سدیم کلرید است.

۳- کلر بیست و یکمین عنصر فراوان در پوسته ی زمین است.

۴- کلر سومین عنصر فراوان در اقیانوس هاست.

۵- کلر در جنگ جهانی اول به عنوان بمب شیمیایی به کار رفته است. کلر از هوا سنگین تر بوده بنابراین در سطوح هوا یک لایه ی مرگبار ایجاد می کند.

منابع مقاله:

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)

http://chemistry.about.com/od/elementfacts/a/chlorine.htm


برچسب‌ها: کلر, ساختار شیمیایی, خواص شیمیایی, شیمی
+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 11:52  توسط یعثوب شاهماری   | 

مت آمفتامین Methamphetamine

+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 11:49  توسط یعثوب شاهماری   | 

کوکائین Cocaine

+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 11:46  توسط یعثوب شاهماری   | 

نیکوتین Nicotine

+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 11:42  توسط یعثوب شاهماری   | 

آمفتامین Amphetamine

+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 11:39  توسط یعثوب شاهماری   | 

آسپیرین Aspirin یا استیل سالیسیلیک اسید Acetylsalicylic Acid

+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 11:31  توسط یعثوب شاهماری   | 

پاراستامول - استامینوفن Acetaminophen

به نام خدا

استامینوفن (به انگلیسی: Acetaminophen) یا پاراستامول (Paracetamol) دارویی مسکن و تب‌بُر است که بطور گسترده مورد استفاده قرار می‌گیرد. استامینوفن به‌خوبی قابل تحمل بوده و مانند آسپرین عوارض جانبی بسیاری ندارد واز آن‌جاکه برای خرید و مصرف استامینوفن نیازی به نسخه پزشک نیست، این دارو به صورت آزاد در دسترس همگان است. بدون‌ نسخه‌ پزشك‌ قابل‌ تهيه‌ مي‌باشد. اين‌ دارو يك‌ مسكن‌ غيرمخدر است‌ كه‌ در موارد دردهاي‌ خفيف‌ تا متوسط‌ نظير سردرد، دندان‌ درد، درد خفيف‌ استئوآرتريت‌ (آرتروز)، و دردهاي‌ ناشي‌ از جراحي‌هاي‌ كوچك‌ كاربرد دارد. استامينوفن‌ همچنين‌ تب‌ را كاهش‌ مي‌دهد. اين‌ دارو ممكن‌ است‌ در بسياري‌ ديگر از داروها با اسامي‌ تجاري‌ متفاوت‌ وجود داشته‌ باشد.  در صورتی که پاراستامول به همراه ضدالتهاب‌های غیراستروئیدی استفاده شود، می‌تواند در درمان دردهای شدید نیز موثر باشد. استامینوفن از داروهایی است که معمولاً در بیشتر نسخه‌های تجویز شده، برای درمان سرماخوردگی و آنفولانزا به‌کار می‌رود. علیرغم اینکه مصرف پاراستامول براساس دوزاژ توصیه شده از سوی پزشک، خطری در پی ندارد لیکن مصرف بیش از حد می‎تواند به مسمویت کبدی منجر شود. مهم‌ترین علت نارسایی برق‌آسای کبد در غرب، مسمومیت‌های ناشی از پاراستامول است. این دارو عامل اصلی بسیاری از زیاده‌روی در مصرف‌ها در ایالات متحده، انگلستان، نیوزلند و استرالیا است. مشروبات الکلی خطر مسمویت با پاراستامول را افزایش می‌دهند.

This is the chemical structure of paracetamol or acetaminophen.

 

نام آیوپاک:          N-(4-hydroxyphenyl)acetamide

شمارهٔCAS:  

                               2-90-103

PubChem:

                               1983

جرم مولی (گرم بر مول):

                              g/mol   ۱۵۱٫۱۷

نیمه عمر:             ۱–۴ ساعت     

متابولیسم: ۹۰ تا ۹۵٪ - کبدی

زیست فراهمی:      ~۱۰۰٪

راه استعمال:  استنشاقی، دهانی، وریدی و شیاف

مصرف در بارداری:          ایمن

دمای ذوب:           ۱۶۹درجه سانتیگراد

 

تاریخچه پیدایش:

در قرون وسطی ترکیبات موجود در پوست درخت بید سفید(گروهی از مواد شیمیایی به نام ساليسينات، که بعدها به تکامل و ظهور آسپرین منجر شدند) و همچنین ترکیبات موجود در پوست درخت اوکالیپتوس بعنوان مواد کاهنده حرارت شناخته می‌شدند. پوست درخت اوکالیپتوس در ساخت گنه‌گنه برای درمان مالاریا به کار رفت که خود گنه‌گنه خاصیت کاهش سطح حرارت بدن را داراست. تلاش ها برای پالایش و جداسازی اسید سالیسیلیک و سالیسیلین تا اواخر قرن نوزدهم میلادی ادامه داشت تا اینکه فیلکس هوفمان شیمیدان شرکت آلمانی بایر، این تلاش‌ها را به سرانجام رساند. چهل سال پیش از هوفمان، فريدريك گيرهارد دانشمند و شیمیدان فرانسوی این کار را کرده بود ولی به‌دلیل اینکه گمان می‌برد جداسازی این مواد از یکدیگر امکان‌پذیر نمی‌باشد از ادامه کار منصرف شد. هنگامی که در دهه هشتاد قرن نوزدهم درختان اوکالیپتوس کم‌یاب شدند جستجو برای یافتن جایگزین آغاز شد. در سال ۱۸۸۶ پروفسور أدولف كوسمال در دانشگاه استراسبورگ در حال مطالعه بر روی تاثیرات ماده ضدانگل نفتالین بود، هنگامی که نفتالین موجود در آزمایشگاه تمام شد دو تن از همکاران جوانش به نام‌های أرنولد كان و پل هپ برای تهیه نفتالین به داروخانه رفتند لیکن داروساز به اشتباه اسیتانیلید را به جای نفتالین به آنها فروخت. آنان پس از مطالعه، از اثرات کاهنده حرارت اسیتانیلید شگفت‌زده شدند و به لطف اشتباه داروساز، خواص کاهنده حرارت استانیلید کشف گردید. اما خواص ضددرد اسیتانیلید، سال‌های زیادی پس از این ماجرا کشف شد. اسیتانیلید در واقع پدر پاراستامول و فیناسیتین است. دکتر هپ برادری داشت که در شرکت کوچکی به نام "کاله و شرکاء" که تولیدکننده اسیتانیلید بود، فعالیت می‌کرد. او به دکتر هپ پیشنهاد داد این یافته جدید را برای رقابت با سایر کاهنده‌های حرارت موجود، مانند اسید سالیسیلیک، روانه بازار کند. پس از آن اسیتانیلید با نام تجاری آنتیفیبرین وارد بازار شد. در پایان سال 1880 پارانیتروفینول با قیمتی ارزان‌تر از اسیتانیلید وارد بازار شد. کارل دویسبورگ مسئول تحقیقات در شرکت بایرن که به نام شرکت فردریک بایر و شرکاء معروف بود، از کارکنان بخش پارانیتروفینول خواست تا کاربرد مفیدی برای این محصول بیابند. اسکار هینزبرگ به تبدیل این ماده به اسیتوفینیتیدین می‌اندیشید. ایده اولیه ساخت این ماده جدید تنها براساس اهدافی تجاری بود لیکن بخت با آنها یار بود و آزمایش‌ها نشان داد که این ماده از آنتیفیبرین قوی بوده و عوارض جانبی کمتری دارد، لذا دویسبورگ تصمیم به به فروش این ماده با نام تجاری فیناسیتین گرفت. پیش از آن و در سال ۱۸۷۸ هارمون نورثروپ مورسه برای اولین بار پاراستامول را از طریق اکسایش و کاهش پارانیتروفینول با قلع در اسید استیک خلق کرد. با اینحال پاراستامول تا سال ۱۸۹۳ در درمان‌های پزشکی به کار نرفت تا اینکه در همان سال پاراستامول در نمونه‌های ادراری افرادی که فیناسیتین استفاده کرده‌بودند مشاهده گشت. شیمیدانان آن را روی ترکیبی سفیدرنگ و بلورین متمرکز کردند. در سال ۱۸۹۹ کشف شد که پاراستامول متابولیت اسیتانیلید است اما این اکتشاف نادیده گرفته شد. در سال ۱۹۴۶ به موسسه تحقیقات مسکن‌ها و داروهای آرام‌بخش، بودجه‌ای به منظور مطالعه روی مشکلات مرتبط با مسکن‌ها، از سوی مقامات نیویورک اختصاص داده شد و برنارد برودی و جولیوس اکسلرود برای بررسی علل ظهور میتوهموگلوبین، که در واقع حالتی است که خون توانایی حمل اکسیژن را از دست داده و ممکن است به فوت بیمار منجر شود، تعیین شدند. در سال ۱۹۴۸ برودی و اکسلرود متوهمگلوبینمیا را به مصرف اسیتانیلید ربط دادند و تاکید کردند تاثیرات مسکن استانیلید به دلیل متابولیت فعال آن یعنی پاراستامول است. آنان تاکید کردند حال که پاراستامول تاثیرات منفی اسیتانیلید را ندارد باید جایگزین آن شود.

اثر مکانیسم:
اين دارو با مهار ساخته شدن پروستاگلاندين ها موجب كاهش تب و كاهش شدت درد میگردد.

فارماکوکینتیک:
جذب استامينوفن ازراه خوراكي سريع و كامل و از راه ركتال متغير میباشد. بطور وسيعي (95%-90%) در كبد متابوليزه شده و دفع دارو و متابوليت هاي آن عمدتاًاز راه ادرار صورت ميگيرد. نيمه عمر دارو 4-1 ساعت وزمان لازم براي رسيدن به اوج اثر 3-1 ساعت میباشد.

نحوهٔ مصرف:

قرص استامینوفن را می‌توان برای سهولت بلع، خرد کرد. اشکال خوراکی استامینوفن را می‌توان با مقدار اندکی از مواد غذایی نظیر ماست یا مربا مخلوط کرد. در مورد پودرهای خوراکی همانند آنچه در کپسولهایی Feveral Sprinkle وجود دارد، کپسول باز شده و محتویاتش در یک قاشق چایخوری آب یا مقدار اندکی ماده غذایی نرم مخلوط می‌شود. برای استعمال راحت‌تر شیاف بهتر است آن را ۳۰ دقیقه در یخچال نگاه داشت‌. برای استعمال شیاف، پوشش شیاف را برداشته، آن را با آب سرد مرطوب کرده، سپس انرا استفاده کنید. اگر یک نوبت دارو را فراموش کردید، می‌توانید به مجردی که آن را به یاد آوردید مصرفش کنید. اما اگر تقریباً زمان نوبت بعدی رسیده است، نوبت فراموش شده را رها کرده به برنامه دارویی منظم خود بازگردید. مقدار دارو را دوبرابر نکنید.

توصیه در هنگام مصرف :

برچسب روی دارو را بخوانید و از دستوراتش پیروی کنید. برچسب روی سایر داروهای بدون نیاز به نسخه را بخوانید تا مطمئن شوید که در آنها استامینوفن یا دارویی که با استامینوفن تداخل کند وجود نداشته باشد.

اگر استامینوفن را به سبب درد، تب یا گلودرد مصرف می‌کنید در هریک از شرایط زیر با پزشکتان مشورت کنید: درد بیش از ۱۰ روز (در کودکان ۵ روز) طول بکشد یا اینکه علامت جدیدی به آن اضافه شود.

تب بیش از ۳ روز طول بکشد، بدتر شود، یا علامت جدیدی اضافه شود. گلودرد دردناکتر شود، بیش از ۲ روز طول بکشد، یا تهوع، استفراغ، بثورات جلدی، یا سردرد رخ دهد.

فقط به مقدار توصیه شده توسط پزشکتان استامینوفن مصرف کنید.

 نباید بیش از مقدار ذکر شده بر روی برچسب جعبه دارو مصرف کنید، مگر اینکه پزشکتان چنین دستوری داده باشد، در غیر این صورت ممکن است دچار آسیب کلیوی یا کبدی شوید.

نباید به کودکان زیر ۱۲ سال در یک روز بیش از ۵ نوبت استامینوفن به مقدار تعیین شده بر اساس سنشان بدهید.

استامینوفن را دور از دسترس کودکان، دور از حرارت، نور مستقیم و حرارت مرطوب نگاه دارید (در چنین شرایطی استامینوفن فاسد می‌شود). شیاف‌ها را در یک جای خنک نگاه دارید، ولی شیاف و انواع مایع استامینوفن (قطره و شربت‌) را منجمد نکنید.

 استامینوفن تاریخ گذشته را دور از دسترس کودکان دور بریزید.

برای جلوگیری از ناراحتی معده استامینوفن و کدئین را با غذا یا شیر مصرف کنید.

در صورتی که این دارو را در آغاز درد مصرف شود بهتر و سریع‌تر عمل می‌کند پس منتظر نمانید مدتی از شروع درد بگذرد و شدیدتر شود.
اگر این دارو را به صورت یک برنامه منظم و نسخه تجویز شده پزشک مصرف می‌کنید، سر ساعت د‍ُز توصیه شده را دریافت نمایید .

در بیماران دیابتی،احتمال مثبت شدن کاذب تست قند خون وجود دارد.

از مصرف سالیسیلات ها یا سایر ضد التهابهای غیر استروئیدی همراه با استامینوفن بیش از چند روز باید خودداری شود.

 درموارد زیر باید با احتیاط فراوان مصرف شود:

-  حساسيت‌ به‌ هر نوع‌ غذا، نگاه‌دارنده‌ها، رنگ‌هاي‌ خوراكي‌،  يا داروها (به‌ ويژه‌ استامينوفن‌ يا آسپيرين‌).
- بارداري‌ يا شيردهي‌.
- مصرف‌ داروهاي‌ ديگر، به‌ ويژه‌ داروهاي‌ ضدالتهابي‌ غير استروييدي(‌ ( NSAIDs ، نظير ايبوپروفن‌، آسپيرين‌، يا ضدانعقادها ،رقيق‌كننده‌هاي‌ خون‌ مثل‌ وارفارين‌، كومادين.
- مصرف‌ روزي‌ بيش‌ از سه‌ قوطي‌ يا بيشتر مشروبات‌ الكلي‌.
- سابقه‌ يا ابتلا به‌ الكليسم‌ (اعتياد به‌ الكل‌)، هپاتيت‌ ويروسي‌،فنيل‌ كتونوري‌، يا بيماري‌ كبدي‌ يا قلبي‌.


بيش‌ از مقدار ذكر شده‌ بر روي‌ برچسب‌ جعبه‌ دارو مصرف‌ كنيد،مگر اينكه‌ پزشكتان‌ چنين‌ دستوري‌ داده‌ باشد، در غير اين‌ صورت‌ ممكن‌ است‌ دچار آسيب‌ كليوي‌ يا كبدي‌ شويد.


در روز بيش‌ از دو قوطي‌ مشروب‌ الكلي‌ مصرف‌ كنيد مگراينكه‌ فقط‌ بخواهيد يك‌ يا دو نوبت‌ استامينوفن‌ بخوريد.


اشكال‌ ژنريك‌ استامينوفن‌ ارزان‌تر از انواع‌ تجاري‌ هستند و در اكثر موارد به‌ همان‌ اندازه‌ مؤثرند. فراورده‌هاي‌ استامينوفن‌ طولاني‌ اثر گران‌تر مي‌باشند، ولي‌ ممكن‌ است‌ مصرفشان‌ راحت‌تر و مناسب‌تر باشد

در صورتی که دچار هریک از نشانه‌های جدی زیر شدید، استامینوفن خود را قطع کرده، با پزشکتان تماس بگیرید: زردی پوست یا چشمها، اسهال، بی‌اشتهایی، تهوع، یا استفراغ، معده درد، درد، تورم یا حساسیت در بالای شکم، مدفوع سیاه و قیری شکل، ادرار خونی یا کدر، کاهش ناگهانی ادرار، کبود شدگی یا خونریزی غیرعادی، بثوارت جلدی، زخمهای دهانی، یا تب یا گلودردی که پیش از درمان وجود نداشته و ناشی از بیماری ای که بخاطرش تحت درمان قرار گرفته‌اید، نباشد.

اثرات جانبی:

اثرات ناشی از مصرف استامینوفن کدئین شامل یبوست، سرگیجه، خواب‌آلودگی، خشکی دهان، برافروختگی، سبکی سر، کاهش اشتها، تهوع، مشکل یا درد به هنگام ادرار و تعرق است.این اثرات جانبی پس از سازگاری بدن با دارو از بین می‌روند.
در صورت یبوست باید مواد فیبری بیشتری (میوه تازه و سبزیجات، سالاد، نان سبوس‌دار) مصرف کرد.
ورزش و نوشیدن آب بیشتر هم به رفع این مشکل کمک می‌کند.
برای رفع خشکی دهان، آدامس بدون قند بجوید.
در صورت خواب آلودگی یا سبک‌سری، مدتی نشسته یا دراز بکشید. به هنگام بلند شدن آرام برخیزید و مراقب پله‌ها نیز باشید.

عوارض اصلی:

در صورتی که اثرات جانبی از بین نرفت یا آزاردهنده شد حتما با پزشک مشورت کنید. بخصوص اگر دچار اضطراب، دشواری در تنفس، برانگیختگی، خستگی، تپش قلب، راش یا بثورات جلدی، گلودرد و تب، لرز، خونریزی‌های غیرطبیعی، کبودی پوست، ضعف یا زرد شدن چشم و سفید شدن چشم‌ها، حتما پزشک معالج خود را آگاه کنید.

 

استامینوفن و کدئین با انواع داروها تداخل می‌کنند:

مصرف همزمان استامینوفن کدئین دار با دیگر داروهای دپرسان سیستم عصبی مرکزی (مانند آنتی هیستامین‌ها، باربیتورات‌ها، آرامبخش‌های عضلانی و…) یا با داروهای آنتی دپرسان سه حلقه‌ای می‌تواند باعث خواب آلودگی شدید شود.

 یک بازدارنده مونوآمین اکسیداز (MAO) در مدت ۱۴ روز مصرف این دارو می‌تواند منجر به عوارض جانبی شدید و غیرقابل پیش‌بینی شود.


مصرف طولانی مدت و دزهای بالای استامینوفن می‌تواند اثرات داروهای ضدانعقاد مانند وارفارین و هپارین را افزایش دهد، ترکیب این داروها به این طریق، ممکن است منجر به خونریزی شود.


داروهای ضد غش و باربیتورات‌ها ممکن است باعث افزایش اثرات سمی استامینوفن بر کبد شوند.


در صورتی که داروهای دیگری مصرف می‌کنید و بویژه اگر با موارد زیر مواجه شدید حتما پزشک خود را مطلع سازید:
در صورت مشاهده هرگونه واکنش آلرژیک یا غیرعادی پس از مصرف هر دارو به ویژه استامینوفن ساده یا کدئین و یا سایر مخدرها مانند هیدروکدون، هیدرومورفون، مپریدین، متادون، مورفین، اکسی کدون و پروپوکسی فن.


سابقه ابتلا به ناراحتی‌های حاد گوارشی، آسم، اختلال خونی، بیماری مغزی، کولیت، صرع، سنگ مثانه یا سنگ صفرا، آسیب سر، بیماری قلبی، بیماری کلیوی، کبدی، ریوی، روانی، پروستات، تیروئید یا ادراری.


دچار شدن به سرگیجه یا خواب آلودگی در اثر مصرف دارو. در ضمن عدم شرکت در هر فعالیتی که نیازمند هشیاری است مانند رانندگی یا کار با تجهیزات خطرناک توصیه می‌شود.

پیش از جراحی یا هر روش درمانی پزشکی یا دندانپزشکی، پزشک را از مصرف استامینوفن کدئین آگاه کنید.
به دلیل آنکه استامینوفن کدئین حاوی کدئین است امکان استفاده از آن به عنوان داروی مخدر وجود دارد.
معمولا این دارو به مدت طولانی مصرف نمی‌شود، چرا که تحمل نسبت به آن به سرعت ایجاد می‌شود بنابراین دز مصرف را بالا نبرید یا به طور ناگهانی آن را قطع نکنید.

اگر به مدت طولانی آن را مصرف کرده‌اید ممکن است با واکنش‌هایی مانند تهوع، آبریزش بینی، اختلالات خواب، انقباضات معدی، تعرق یا ضعف مواجه شوید. در این موارد زیرنظر پزشک دز دریافتی را کم کنید.
افزایش دز استامینوفن به تنهایی هم نباید اولین بار سر خود و بدون مشورت با پزشک صورت گیرد. پیش از مصرف داروهای بدون نسخه برای سینوزیت، مسکن‌ها، ضد آلرژی و آسم قرص‌های رژیمی و غیره از محتوای استامینوفن آن آگاه شوید.
اگر طی بارداری کدئین به طور مرتب مصرف شود می‌تواند منجر به اعتیاد جنین به دارو و بروز نشانه‌هایی به هنگام تولد نوزاد شود.
در صورتی که کودک با شیر مادر تغذیه می‌شود و مادر استامینوفن کدئین مصرف می‌کند لازم است پزشک را در جریان گذارد.
مقادیر کم این دارو ممکن است از طریق شیر وارد بدن کودک شده و باعث خواب آلودگی او شود

مسمومیت:

مسمومیت با استامینوفن را باید در هر نوع مسمومیت دارویی مدنظر داشت و نمونه خون برای سنجش سطح خونی دارو فرستاد. مسمومیت با استامینوفن را می توان به 2 دسته تقسیم کرد.

دسته اول مسمومیت حاد است که به طور قراردادی به مصرف یک باره استامینوفن در کمتر از 4 ساعت اطلاق می شود.

دسته دوم مسمومیت مزمن است که به مواردی همچون مصرف مقادیر زیاد از حد درمانی، به صورت اتفاقی و تکرارشونده یا مصرف عمدی اما در مدت بیش از 4 ساعت اطلاق می شود.

در بیماری که تاریخچه ای از مصرف حاد می دهد می توان با سنجش سطح سرمی یا میزان مصرف استامینوفن، خطر بروز مسمومیت را برآورد کرد. اگر بیمار میزانی بیش از 150 میلی گرم به ازای هر کیلوگرم وزن بدن از استامینوفن را به صورت یک باره مصرف کرده باشد مستعد مسمومیت حاد است.

در صورت شک به مسمومیت با استامینوفن باید بیمار را سریعا به اولین اورژانس در دسترس و ترجیحا دارای بخش مسمومیت رساند. اقدام خاصی در ارتباط با بیمار مسموم با استامینوفن وجود ندارد و باید رساندن بیمار به اورژانس اولویت داشته باشد.

مصرف زیاد استامینوفن خطرناک است.

متخصصان بیماریهای کبدی در آمریکا تاکید کردند مصرف زیاد استامینوفن میتواند خطرناک و حتی مرگبار باشد.

به گفته متخصصان، نحوه صحیح مصرف این دارو به این ترتیب است که بزرگسالان نباید بیش از چهار هزار میلیگرم از این دارو را در طول روز مصرف کنند و برای افراد مبتلا به مشکلات کبدی این مقدار به دو تا سه هزار میلی گرم کاهش مییابد.

طبق آمار تایید شده آزمایشگاهی، سالانه صدها نفر بر اثر مصرف بی رویه استامینوفن جان خود را از دست می دهند.

تاثیر استامینوفن بر افزایش آسم و آلرژی:

چند تحقیق نشان داده است مسکن های معمول مانند استامینوفن می توانند باعث افزایش آسم در سطح جهان شوند. البته هنوز هیچکس نمی داند آیا این داروها خودشان باعث بروز آسم می شوند یا خیر، اما به هر حال این مطالعات نشان می دهد بسیاری از کودکان قبل از آن که علائم آسم را از خود نشان دهند، استامینوفن مصرف کرده اند.

دکتر آلمایهو آمبربیر از دانشگاه آدیس آبا در این باره گفت: تحقیقات ما نشان می دهد استفاده از استامینوفن قبل از بروز علائم آسم اتفاق می افتد و بین این دو مورد رابطه وجود دارد.

تیم تحقیقاتی این دانشمند مطالعاتی را روی 1000 کودک اتیوپیایی به مدت 3 سال ادامه دارند. زمانی که کودکان به سن یک سالگی رسیدند، محققان از مادر آن ها پرسیدند که آیا کودک شان علائم تنگی نفس از خود نشان داده است یا خیر و این که کودک آن ها چه میزان استامینوفن مصرف کرده است.

نزدیک به 8 درصد از کودکان بین سنین یک تا سه سالگی علائم تنگی نفس از خود نشان دادند. این تحقیقات نشان داد کودکانی که قبل از سن یک سالگی استامینوفن مصرف کرده اند با احتمال 7 برابر بیشتر ممکن است علائم تنگی نفس را از خود نشان دهند.

بعد از در نظر گرفتن فاکتورهایی مانند تب و سرفه که هر دو علائم تنگی نفس را افزایش داده و باعث مصرف بیشتر استامینوفن می شوند، دانشمندان متوجه شدند رابطه بین مصرف مسکن ها و تنگی نفس قابل توجه است.

دکتر دیپاک کانابار در این باره گفت: البته ممکن است اطلاعات والدین چندان دقیق نباشد. این تحقیقات به این معنا نیست که دادن استامینوفن به کودکان الزاما باعث بروز آسم در آن ها می شود.

اما اگر استفاده از مسکن ها واقعا تا این حد باعث افزایش آسم در کودکان می شود، ما باید به شدت در مورد سلامت عموم نگران باشیم.

در تحقیق دیگری که روی 320 هزار نوجوان در 50 کشور جهان انجام شده است، 11 درصد از کودکان دچار مشکلات تنفسی بودند.

از بین این کودکان، آن هایی که حداقل یک استامینوفن در ماه مصرف کرده بودند که یک سوم جمعیت آن ها را شامل می شد، احتمال بروز مشکلات تنفسی تقریبا دو برابر می شد. آن ها همچنین با احتمال بیشتری ممکن بود دچار آلرژی و مشکلات پوستی مانند اگزما شوند.

مقدار مصرف:

قرص،محلولخوراکی،سوسپانسیون
بزرگسالان:
به عنوان ضددرد وضدتب، 500-325 ميليگرم هر 3 ساعت يا 650-325 ميليگرم هر 4 ساعت تازمان وجود علائم مصرفمیشود.
كودكان:
به عنوان ضددرد وضدتب در كودكان با سن تا 3 ماه، 40 ميليگرم هر 4 ساعت، 12-4 ماه، 80 ميليگرم هر 4 ساعت، 2-1 سال، 120 ميليگرم هر 4 ساعت، 4-2 سال، 160 ميليگرم هر 4 ساعت، 6-4 سال، 240 ميليگرم هر 4 ساعت، (تا زمان موجود علائم)، 9-6 سال 320 ميليگرم هر 4 ساعت (تازمان وجود علائم). 11-9 سال 400-320 ميليگرم هر 4 ساعت (تازمان وجودعلائم) و 12-11 سال 480-320 ميليگرم هر 4 ساعت (تازمان وجود علائم) مصرف میشود.
شياف
بزرگسالان:

به عنوان ضددرد وضدتب، 500-325 ميليگرم هر 3 ساعت يا 650-325 ميليگرم هر 4 ساعت (تازمان وجود علائم) استعمال میشود.
كودكان:
به عنوان ضددرد وضدتب در كودكان تا 2 سال، مقدارمصرف توسط پزشك، تعيين میشود. براي كودكان با سن بالاتر، مقدار مصرف مشابه مقدارمصرف ساير اشكال دارويي اين دارو است.


برچسب‌ها: شیمی, پاراکتامول, استامینوفن, ساختار شیمیایی
+ نوشته شده در  چهارشنبه نهم شهریور 1390ساعت 15:6  توسط یعثوب شاهماری   | 

ایبوبروفن

ساختار شیمیایی ایبوبروفن:

This is the two-dimensional chemical structure of ibuprofen.


برچسب‌ها: ایبوبروفن, شیمی, ساختار شیمیایی
+ نوشته شده در  چهارشنبه نهم شهریور 1390ساعت 12:43  توسط یعثوب شاهماری   | 

نمک طعام

These are cubic crystals of table salt or sodium chloride.

فرمول این ترکیبNaCl می باشد که سدیم کلرید نامیده می شود. در شکل فوق شکل بلورهای سدیم کلرید که به صورت مکعب است ملاحظه می نمایید.


برچسب‌ها: نمک طعام, سدیم کلرید, شیمی
+ نوشته شده در  چهارشنبه نهم شهریور 1390ساعت 12:37  توسط یعثوب شاهماری   | 

کتامین

ساختار شیمیایی کتامین به شکل زیر می باشد:

http://0.tqn.com/d/chemistry/1/0/c/n/ketamine.jpg


برچسب‌ها: شیمی, ساختار شیمیایی, کتامین
+ نوشته شده در  چهارشنبه نهم شهریور 1390ساعت 12:32  توسط یعثوب شاهماری   | 

الکل

به هیدروکربن هایی که دارای عامل OH هستند الکل می گوئیم. مانند اتانول یا اتیل C2H5OHو بوتیل الکلC4H9OH. اتانول متداولترین نوع الکل می باشد که در شکل فوق ساهتار شیمیایی آن نمایش داده شده است.

 

 


برچسب‌ها: الکل, شیمی, ترکیبات آلی
+ نوشته شده در  چهارشنبه نهم شهریور 1390ساعت 2:11  توسط یعثوب شاهماری   | 

سرب

Lead is a heavy metal that is bluish-white when freshly cut, but tarnishes to a dull gray.

سرب با نماد شیمیایی Pb و عدد اتمی 82 یکی از فلزات سنگین به شمار می آید. جرم اتمی آن 207.2 می باشد. این فلز بسیار سمی و خطرناک بوده و باعث آسیب سیستم عصبی می شود. از سرب در ساختن باطری های اتومبیل,ضد زنگ ها، مرمی فشنگ، پلمپ و ... استفاده می شود. همچنین زمانی به منظور بهسوزی بنزین و بالا بردن عدد اکتان به آن تترا اتیل سرب اضافه می نمودند. سرب موجود در هوا، آب یا مواد غذایی می تواند به مدت زیادی در بدن بماند. این عنصر به راحتی جذب برگ و ریشه ی گیاهان شده و از این طریق به بدن حیوانات و انسان ها وارد می شود. دفع سرب از بدن به کندی صورت می گیرد و سرب وارد شده به بدن ممکن است سال ها در بدن باقی بماند. یکی از مشکلاتی که سرب ایجاد می کند کاهش هوش کودکان است. سرب همچنین به سیستم ها عصبی، تولید مثل، کبد و کلیه هم صدمه می زند. نقطه ی ذوب این فلز نسبتا پایین بوده و از آن برای جلوگیری از نفوذ اشعه های مواد پرتوزا یا اشعه ی ایکس استفاده می شود.

در سال های اخیر سعی می شود تا جلوی استفاده ی بی رویه از سرب گرفته شود.

 


برچسب‌ها: سرب, عناصر شیمیایی, شیمی, فلزات
+ نوشته شده در  چهارشنبه نهم شهریور 1390ساعت 2:7  توسط یعثوب شاهماری   | 

آب

Three-dimensional molecular structure of water, H2O.

توضیح: آب ماده ای شیمیایی تشکیل شده از دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن می باشد. البته لفظ آب زمانی استفاده می شود که این ماده در فاز مایع قرار دارد. برای فاز جامد لفظ یخ و برای فاز گاز لفظ بخار یا بخار آب را بکار می بریم.

نام علمی: دی هیدروژن مونوکسید

فرمول: H2O


برچسب‌ها: شیمی, آب, فرمول
+ نوشته شده در  چهارشنبه نهم شهریور 1390ساعت 1:45  توسط یعثوب شاهماری   |