X
تبلیغات
کیمیاگران - خواص شیمیایی

کیمیاگران

شیمی - مهندسی شیمی و ....

کلر Chlorine

به نام خدا

This is a sample of pure chlorine gas. Chlorine gas is a pale greenish yellow color.

نام:کلر Chlorine

نماد شیمیایی: Cl

عدد اتمی: 17

جرم اتمی: 35.4527

کشف توسط: کارل ویلهلم شیل (Carl Wilhelm Scheele) در سال 1774 در کشور سوئد

آرایش الکترونی:Ne], 3s2 3p5]

منشاء نامگذاری: یونانی - کلر به معنای مایل به سبز - زرد

خواص: دمای ذوب این عنصر ۱۰۰.۹۸- درجه سیلسیوس و دمای جوش آن ۳۴.۶- درجه سانتیگراد می باشد. در شرایط اتاق این عنصر به صورت گاز بوده و چگالی آن 3.214g/l است. هم چنین وزن مخصوص آن در دمای ۳۳.۶- درجه سیلیسیوس برابر 1.56 است. کلر بسیار واکنش پذیر بوده و دارای ظرفیت ۱،۳،۵، و۷ می باشد. کلر عضو گروه هالوژن ها بوده و به طور مستقیم تقریبا با تمام عناصر وارد واکنش می شود.

کلر گازیست زرد مایل به سبز که توانایی شرکت در بسیاری از واکنش های آلی مخصوصا واکنش های جانشینی هیدروژن را دارد. کلر غشاهای مخاط تنفسی را تحریک کرده و باعث سوزش گلو و چشم می شود. کلر به صورت مایع باعث سوزش پوست می گردد. انسان ها توانایی بو کردن غلظت بسیار کم (در حدود ۳.۵ پی پی ام) را دارند اما چند تنفس در غلظت 1000ppm کافیست تا باعث مرگ انسان شود.

بلورهای کلر در ۱۰۵- درجه سیلسیوس

مصارف: کلر در بسیاری از محصولاتی که روزانه مورد استفاده قرار می گیرند به کار رفته است. کلر برای تصفیه ی آب آشامیدنی و تولید منسوجات، محصولات کاغذی، رنگ،فرآورده های نفتی، پزشکی، حشره کش ها، مواد ضدعفونی کننده، مواد غذایی، حلال ها، پلاستیک ها و بسیار ی فراورده های دیگر به کار می رود. همچنین از این عنصر برای تولید کلرت ها، کربن تترا کلرید، کلروفرم و استخراج برم استفاده می شود. در مواردی از کلر به عنوان بمب شیمیایی در جنگ های استفاده شده است. گاز کلر به شدت سمی و خطرناک می باشد.

منابع تهیه: کلر در حالت طبیعی به صورت آزاد وجود نداشته و فقط ترکیبات آن در طبیعت یافت می شود. فراوان ترین ترکیبات کلر در طبیعت عبارتند: از نمک طعام ، کارنالیت (KMgCl3•6H2O) و سیلویت (KCl)(نمک دریا). این عنصر از الکترولیز کلرید ها یا واکنش عوامل اکسید کننده با کلریدها به دست می آید. همچنین این عنصر در اثر تاثیر جوهر نمک (هیدروژن کلرید) بر آب ژاول نیز تولید می شود که آمیختن این دو ماده در منازل جهت نظافت بیشتر بسیار خطرناک بوده و تا کنون انسان های زیادی را به کام مرگ فرو برده است.

گروه عنصر: هالوژن

نشانه های ظاهری: گاز به شدت محرک و زرد مایل به سبز که در فشار بالا یا دمای پایین به رنگ قرمز روشن در می آید.

ایزوتوپ ها: برای کلر ۱۶ ایزوتوپ با جرم های ۳۱ تا ۴۶ شناسایی شده است که دربین آنها دو ایزوتوپ ۳۵ و ۳۷ پایدارترین ایزوتوپ ها بوده و در طبیعت بیشترین فراوانی را دارند. به طوریکه ایزوتوپ ۳۵ این عنصر دارای فراوانی ۷۵.۸ درصد می باشد.

دیگر مشخصه های کلر عبارتند از:

Atomic Volume (cc/mol): 18.7

Covalent Radius (pm): 99

(Ionic Radius: 27 (+7e) 181 (-1e

(Specific Heat (@20°C J/g mol): 0.477 (Cl-Cl

(Fusion Heat (kJ/mol): 6.41 (Cl-Cl

(Evaporation Heat (kJ/mol): 20.41 (Cl-Cl

Pauling Negativity Number: 3.16

First Ionizing Energy (kJ/mol): 1254.9

Oxidation States: 7, 5, 3, 1, -1

Lattice Structure: Orthorhombic

Lattice Constant (Å): 6.240

CAS Registry Number: 7782-50-5

نکات مورد توجه:

۱- نشست کلر با آمونیاک قابل شناسایی است. آمونیاک با کلر واکنش داده و دود سفید رنگ رسوب کننده ای را تولید می کند. این دود سفید رنگ چیزی نیست جز نشادر یا همان آمونیم کلرید.

۲- فراوانترین ترکیب کلر بر روی زمین نمک طعام یا همان سدیم کلرید است.

۳- کلر بیست و یکمین عنصر فراوان در پوسته ی زمین است.

۴- کلر سومین عنصر فراوان در اقیانوس هاست.

۵- کلر در جنگ جهانی اول به عنوان بمب شیمیایی به کار رفته است. کلر از هوا سنگین تر بوده بنابراین در سطوح هوا یک لایه ی مرگبار ایجاد می کند.

منابع مقاله:

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)

http://chemistry.about.com/od/elementfacts/a/chlorine.htm


برچسب‌ها: کلر, ساختار شیمیایی, خواص شیمیایی, شیمی
+ نوشته شده در  پنجشنبه دهم شهریور 1390ساعت 11:52  توسط یعثوب شاهماری   |